积极践行科学课堂，提升教学质量--高中化学科：“同课异构”精彩纷呈

积极践行科学课堂，提升教学质量

 ------高中化学科：“同课异构”精彩纷呈

为认真落实学校第二届“科学课堂模式展示”活动月的工作方案，高中化学科于第12周、第13周、第14周连续三周分别进行了高三、高一、高二三个备课组的“同课异构”活动。

高三化学“同课异构”主推两位老师授课，分别是汪兰香老师和杨美玲老师，她们的课题是高三二轮复习专题课“找准平衡 规范表达”。两位老师从市二模学生答题情况中分析总结，精选有代表性的错题，引领学生从考试中发现自己的提升点，找准方向，把握要领，通过针对性训练，实现学生应考中的有效增分。

高一化学“同课异构”的两位老师是陈晓欣老师和刘燕霞老师，课题是新授课“生活中两种常见的有机物之——乙醇”。两位老师从咏叹酒的诗词歌赋中切入新课，引领学生对生活中常见的有机物乙醇进行关注，从结构分析进行性质的预测讨论，再通过大胆的合作学习进行分组实验探究，学生相当活跃，每一个学生都调动起来，探究气氛热烈。由科学推测到成功实验，当学生一个个举起手中带有明显实验现象的成功的“战利品”时，我们感受到了学生科学探究的一种满足感、成就感。

高二化学的“同课异构”活动是一组新老组合，由罗家敏老师和任耀华老师示范。他们讲授的课题是“选修5第三章《烃的衍生物》复习课”。两位老师先通过简单的知识梳理，引导学生建立知识网络，实现有机物之间的相互转化。建网的形式多样，有画转化画、填表和自我问答等。由具体到一般，再适时辅以习题强化，实现知识的有效迁移。再通过典型的有挑战性的例题讨论，学生从中得到启发，总结规律，形成心得。如分子结构决定化学性质：官能团起决定性作用（特殊性质）；有机物官能团间会相互影响；键极性较大，较易断裂等；从“官能团”—“断键位置”—“化学反应”之间的关系去理解各类有机物等等。很好地实现了能力的提升。

精彩纷呈的高中化学“同课异构”活动，学生学习热情高涨，自我学习方法得到有力提升，对于高中化学科“科学课堂”的建模行动，且行且深入，且探且明晰！(图文/高中化学科组）

                                      教导处

                                     2014年5月22日

附件一：

第三章 有机化合物

第三节 生活中两种常见的有机物之 乙醇

高一化学备课组 陈晓欣 刘燕霞

教材分析：

在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构－性质－用途”的有机学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在头脑中逐步建立烃基与官能团位置等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。

三维目标：

知识与技能：

1．了解烃的衍生物及官能团的概念；掌握乙醇的分子结构、性质；

2．从乙醇的组成、结构和性质出发，从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，让学生建立“（组成）结构－性质－用途”的有机学习模式；

3．通过对乙醇的结构和性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

过程与方法：

1．运用咏酒的诗篇，激发学生的学习兴趣；

2．通过引导学生观察、分析实验现象，培养对比、归纳、推理能力以及探究精神；

3．通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神。

情感态度与价值观：

让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。

教学重点：官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的与钠的反应与氧化反应。

教学难点：使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。

媒体运用：多媒体课件、试管、烧杯、铁架台、配有尖嘴管的单孔塞、酒精灯、火柴等；无水乙醇、金属钠、澄清石灰水、铜丝等。

教学方法：多媒体、实验探究法、讲授、小组合作、讨论、对比、归纳等。

教学过程：

[新课导入] 聆听着优美的音乐，让我们一起来欣赏一些咏叹酒的诗词歌赋。

[投影] 葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催

抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁

明月几时有，把酒问青天

人生得意须尽欢，莫使金樽空对月

借问酒家何处有，牧童遥指杏花村

师：所有这些咏叹酒的诗歌都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。酒经过几千年的发展。在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化，中国的酒文化源远流长。

[推进新课]那么你知道酒的主要成分是什么？

生：乙醇

师：这节课就让我们一起来细品一下酒那令人“陶醉的醇香”吧！

[板书] §3-3-1 生活中两种常见的有机化合物之 乙醇

师：民间有闻香识酒的说法，请同学们根据已知的有关酒精的知识，试着总结一下乙醇的物理性质。

[板书] 一、乙醇的物理性质

[启发思考]经测定乙醇的分子式为C2H6O，根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇可能具有的结构简式呢？先用分子结构模型尝试组合一下，再写出乙醇可能的结构式

生：学生利用手上的球棍模型，尝试组合乙醇可能具有的结构，讨论，分组汇报结果，

师：根据学生组合的情况，请两个具有代表性的学生将自己组合出的结构式书写到黑板上。

生1：  生2：

       （结构一）                                         （结构二）

设问：这两种结构哪种是乙醇分子的结构式呢？

[对比思考]我们知道常见无机物中含有O－H键的的典型物质如H2O，它能与钠反应，O－H键容易断裂。而少量钠保存在煤油里，说明煤油不能与钠反应，煤油是各种低级烃的混合物，其主要成分是含碳氢化合物(只含C-C 、C-H)，说明煤油中C-H键不易断裂。那么大家结合“结构决定性质”的理论思考一下如何设计简单的性质实验来证实乙醇的分子结构？

[实验探究一]：乙醇与金属钠的反应

师：结合学生对观察到的现象，教师做出归纳总结

现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。

结论：说明无CO2生成。生成的气体是H2，且加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成。

设问：由此可以证明乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇分子结构中的哪一部分？

生：根据事实证明乙醇结构是“结构一”

师：视频（超链接）：乙醇的分子结构视频剪辑（同时展示乙醇的分子结构模型）

[板书] 二、乙醇的组成结构

分子式：C2H6O

结构式：

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

乙醇分子中含有的－OH基团，称为羟基

[设问]：如何看待乙醇的分子结构呢？

[形成概念]：乙醇分子可看成是由乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

举例：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、硝基苯等。

乙醇具有和乙烷不同的化学特性，这是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质起着很重要的作用，像这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团被称为官能团。

举例：—X、—OH、—NO2、碳碳双键等。

[板书] 两个概念：烃的衍生物    官能团

[板书] 三.乙醇的化学性质

1、乙醇与钠的反应（学生根据钠和水反应原理,类比书写钠和乙醇反应化学方程式）

2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

动画模拟：金属钠与乙醇反应时的反应原理，断键情况（乙醇中羟基中的O－H键断裂）

（结合实验说明无水乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子的活泼）

[感知生活] 图片：乙醇可做燃料

燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早国家，我国燃料乙醇也正在迅速发展。

[板书] 2. 乙醇的氧化反应

⑴ 燃烧： CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O 乙醇在在空气中容易燃烧，放出大量的热。

[情景导学] 焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。

[实验探究二]（学生分组实验）绕成螺旋状的铜丝灼烧至红热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。

思考：铜丝在此实验中起什么作用？

生：催化剂

[板书] ⑵ 催化氧化——生成乙醛:

动画模拟：乙醇催化氧化的反应原理，断键方式

[迁移应用]交警判断司机是否酒后驾车的操作酒精检测仪原理之一 ：人呼出的气体（含乙醇蒸气） + 重铬酸钾 (硫酸 酸化)→乙酸 + 硫酸铬，重铬酸钾由橙红色变为绿色的硫酸铬

[板书] ⑶ 被强氧化剂氧化——生成乙酸。

 [小结] 羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在解析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。

[板书]四.乙醇的用途：作燃料 作消毒剂 作化工原料 作酒精型饮品等（图片）

[课堂小结] 结构、性质、用途的关系

用四句打油诗总结乙醇的重要的物理化学性质：

与水互溶飘清香，电离水比乙醇强；

钠粒投入放氢气，氧化成醛铜帮忙。

本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求学生能将化学学习放眼生活，用生活的眼光看化学。

 [板书设计]

§6-2-1 乙醇  醇类

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的组成结构

分子式：

结构式：

结构简式：

两个概念：烃的衍生物  官能团

三、乙醇的化学性质

1、与活泼金属的反应2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

2、氧化反应

⑴.燃烧CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O

⑵.催化氧化——生成乙醛

⑶.被强氧化剂氧化——生成乙酸

四.乙醇的用途

附件二：

第三章《烃的衍生物》复习课（学案）

               ——结构与性质的关系

高二化学备课组 罗家敏 任耀华

【学习目标】

1、梳理各类烃的衍生物的化学性质，构建转化关系图。

2、进一步学会分析官能团，从分子结构上来理解各类物质的化学性质。

3、能从微观角度理解“化学键断裂”与“化学反应”的关系。

4、提高对有机反应的断键、成键的观察分析能力、迁移应用能力。.1·

【课前准备】

1、梳理下列反应类型的特点：

2、梳理下列各类有机物的特点（仿照溴乙烷）：

3、有机合成任务：以乙烷为有机物的基础原料，合成环乙二酸乙二酯，写出合成路线。

【课堂活动】

【任务一】小组分析讨论：上述合成路线的可行性，并选出最佳方案。

【任务二】

1.指出最佳合成路线中各物质的类别；

2.在下方框中画出烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化关系图（箭头上注明反应类型）；

3.思考：若要使官能团数目从一元变二元，可使卤代烃发生哪些反应来实现？

【迁移巩固】

【任务三】请写出上述反应⑤和⑥的化学方程式：

反应⑤：

反应⑥：

【任务四】小组整理归纳（前表2）：

各类物质的“官能团”—“断键位置”—“化学反应”之间的关系

【归纳小结】

分子结构决定化学性质：

1、 起决定性作用（特殊性质）；

2、有机物 之间会相互影响；

3、键极性较 ，较易断裂。

【巩固练习】

[练习1]阿司匹林是一种解热镇痛药，

推测其可能发生的反应有：

①水解②加成 ③酯化 ④消去 ⑤银镜 ⑥中和

[练习2] 写出以下有机物经催化氧化后的产物：

[练习3] 1mol香豆素在过量的NaOH溶液中完全水解：

【拓展延伸】

【任务五】分析陌生有机反应的断键与成键：

[例1]

①标注：断键与成键的位置;

②根据变化判断：反应类型为 。

[例2]

①标注：断键与成键的位置; 判断：反应类型为 。

②写出苯酚和乙醛在相同条件下发生类似反应的化学方程式:

【课后巩固】

1、下列化合物中既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（     ）

A.                         B.

C.                         D.

2、下列物质最多与____molNaOH反应，最多与____molBr2反应，最多与___molH2

3、共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机反应，例如：

：  

在一定条件下，化合物A、B也能发生类似反应，写出产物的结构简式：

4、下图表示物质间的转化关系：

(1) 若B能发生银镜反应，C能使溴水褪色，则A、B、C、D的结构简式为

A B  C D

(2) 若B不能发生银镜反应，C不能使溴水褪色，则A、B、C、D的结构简式为

A B  C D

教学反思：

本课重在通过讨论，帮助学生梳理有机物之间的关系。复习课重在“回顾·提升”，回顾即通过知识点梳理，构建知识网络——织网。本课的能力提升点有两个：一是分子结构决定化学性质，如官能团起决定作用，官能团间会相互影响，键极性较大，较易断裂等；另一个是“官能才——断键位置——化学反应”间的关系。

附件三：

高三化学二轮复习专题

找准平衡 规范表达

高三化学备课组 汪兰香 杨美玲 孙华

学习目标：

1.熟知常见的化学平衡类型。

2.会运用平衡理论解释平衡移动问题。

3.在运用平衡原理解释相关实际问题时，能形成一定的思维和基本方法。

【课前预习】

回归课本——《选修4》

1.P63【实验3-3】向Mg(OH)2浑浊液中加入NH4Cl溶液后，固体部分溶解。请运用平衡移动原理解释该现象______________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

2.某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn（红色） H++In-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，请用平衡移动原理解释溶液颜色变化的原因：______________________________________________________________

_____________________________________________________________________

3.向Na2CO3饱和溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。向此溶液中滴加CaCl2溶液，红色变浅。请用平衡移动原理解释颜色变浅的原因：_______________________________________

______________________________________________________________________

4.常温下，向NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，可能有什么现象？请用平衡移动原理解释该现象：_________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

小结：

结合上面的习题，你能归纳出所学过的化学平衡有哪些类型吗？

【课堂学习过程】

【方法指导】

讨论： 在运用平衡原理解释相关实际问题时，基本的思路是什么？

例1：（2014广州市一模）

（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

例2．（2012广东）

难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）  2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O

（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：

。

【堂上测试】

试利用平衡移动原理解释下列事实:

（1）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中

（2）试用水解平衡移动原理解释:漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果。

（3）用排饱和食盐水的方法能收集Cl2

（4）无机化工制备TiO2时，往TiCl4中加入大量的水，同时加热，可得到TiO2·xH2O。TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。请用平衡移动原理解释该制备原理

（5）除调节pH使生成氢氧化物沉淀外，以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。请运用平衡移动原理解释加入Na2S能除去Cu2+的原因

（6）锅炉中的水垢即会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患。水垢中含有CaSO4，除水垢时可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除。请用平衡移动原理解释

（7）在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+生成沉淀而除去。请运用平衡移动的原理解释加入氨水除去Fe3+的原因

【堂下练习】

1．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=— 905kJ mol -1，

不同温度下NO气体的产率如右图所示。温度高于900℃时， NO气体产率下降的原因是 。

（2）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。

2．（1）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为：

                     N2（g）+O2（g）      2NO（g）   △H0

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是

________________________________________________________________________。

（2）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学平衡移动原理和简要的文字说明其原因：

________________________________________________________________________。

（3）某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3(g) + CO2(g)  NH2COONH4(s)  △H＜0，装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浊液较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

发生器用冰水冷却的原因是 。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是  。（4）某同学模拟排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。

你认为他能否达到目的并说明理由 。

（5）已知：溶度积常数的关系为：KSP[Fe(OH)3] SP[Mg(OH)2]

如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色

沉淀，原因是

______________________________________________________________________ 。

课后反思

本节课是基于2014年广州市一模32题（5）以及平日学生碰到用平衡来解决问题时，得分率异常的低，学生的障碍点主要是找不到相关的平衡。于是这节课从教材上的平衡问题入手，让学生自己小结出平衡的类型主要有哪些，归纳出在运用平衡原理解释相关实际问题时，基本的思路是什么。在此基础上，通过2014年广州市一模32题（5）及2012广东高考题的讲解“如何找相关平衡，平衡如何影响，结果如何”的三步走模式示范怎样组织语言和规范答题。然后通过堂上测试和堂下练习进一步巩固。总的来说，个人认为亮点是课堂设计比较层层递进，让学生明白了怎样由目标去确定相应的平衡。但由于课堂容量比较大，担心时间不够，让学生叙述表达的机会很少，科组老师们的意见和建议让我学到很多，在以后的教学中我会将他们宝贵的建议付诸教学实践中去。努力改进自己教学的不足，让自己在不断的尝试和反思中取得进步。